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| Pile Daniell |
1,1 volt |
Cu/Cu++ et Zn/Zn++ |
| Pile Leclanché |
1,5 volt |
Zn/Zn++ et Mn+++/Mn++++ |
0,1 A.h/cm3 |
Zn(boitier)/[Zn(NH3)2++//HMnO2/MnO2/C(graphite)
réaction en fonctionnement :
2 MnO2 + Zn +° 2 NH4Cl --------->
2 HMnO2 + Zn(NH3)2Cl2
| Pile alcaline |
1,5 volt |
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0,3 A.h/cm3 |
identique à la précédente mais NaOH remplace NH4Cl
Du mercure est ajouté à ces piles pour former un amalgame avec le zinc. Cet amalgame
ralenti l’attaque acide du zinc.
Les piles dites " sans mercure " n’en contiennent pas.
| Pile au mercure |
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Zn/Zn++ et Hg/Hg++ |
0,4 A.h/cm3 |
Avantage : la FEM chute brusquement
réaction en fonctionnement :
Zn + HgO + H2O + 2KOH --------->
Hg + [Zn(OH)4]K2
| Pile à combustible |
1,23 volt |
H2/H+ et O--/O2 |
réactions en fonctionnement :
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H2 + 2 OH- -------->
2 H2O + 2e |
0,83 volt |
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2e + ½ O2 + H2O -------->
2 OH- |
0,40 volt |
| L’accumulateur au plomb |
2,1 volt |
Pb/Pb++ et Pb++/Pb++++ |
réactions en fonctionnement :
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Pb ---------> Pb++(sulfate)
+ 2e |
0,13 volt |
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PbO2 + 4H+ + 2e --------->
Pb++(sulfate)+ 2 H2O |
1,69 volt |
Cette pile fonctionne loin des conditions standards car le sulfate de plomb est très
peu soluble donc [Pb++] est très faible.
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