Acides, bases, couples acide-base
 

Acide : Substance qui en solution aqueuse donne des ions H+

soit par dissociation : AH ----------> A- + H+
(AH + H2O ----------> A- + H3O+ )
soit par décomposition de l’eau : B+ + H2O ----------> BOH + H+

Base : Substance qui en solution aqueuse donne des ions OH-

soit par dissociation : BOH ----------> B+ + OH-
soit par décomposition de l’eau : A- + H2O ----------> AH + OH-

Chaque acide possède une base conjuguée et réciproquement.
On parle alors de couple acide-base   AH / A- ou alors B+ / BOH

exemples :

couple acide-base

forme acide

forme basique

HCl / Cl-

HCl

Cl-

CH3CO2H / CH3CO2-

CH3CO2H

CH3CO2-

H2SO4 / HSO4-

H2SO4

HSO4-

HSO4- / SO4--

HSO4-

SO4--

NH4+ / NH3

NH4+

NH3

Na+ / NaOH

Na+

NaOH

Remarques :
Certains composés comme HSO4-, H2O, HS-, etc sont à la fois acide et base dans 2 couples différents. Ils sont dits ampholytes.
Constante d’acidité Ka, constante de basicité Kb d’un couple.

 

AH + H2O <---------> A- + H3O+ A- + H2O <---------> AH + OH-

 

[A-].[H3O+] [AH].[OH-]
ka = -------- kb = ---------
[AH].[H2O] [A-].[H2O]

 

[A-] constante [AH] constante
ka.[H2O]= Ka= ---- . [H+] d’acidité kb.[H2O]= Kb= ---- . [OH-] de basicité
[AH] de AH / A- [A-] de AH / A-

Ka . Kb = 10-14 ou alors pKa + pKb = 14

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